Оксид магния — свойства, получение, применение

Магния оксид

Магния оксид (жжёная магнезия, каустический магнезит, периклаз, окись магния, пищевая добавка Е530) – неорганический инсектицид, антисептическое средство. Оказывает противогрибковое, антибактериальное, противопаразитарное (противопедикулезное) и дезинфицирующие действие.

Физико-химические свойства.

Формула MgO. Температура плавления 2800°C. Температура кипения 3600°C. Не растворим в этаноле, почти не растворим в воде. Химически чистый MgO имеет вид снежно-белого нежного рыхлого порошока, плотность 3,19-3,71 г/см 3 (в зависимости от температуры прокаливания при его получении). Из воздуха постепенно притягивает влагу и CO2. Воздух, высушенный над MgO, содержит 0,008 мг/л H2O при 25°C. Смешанный с 10-12 частями воды MgO переходит через некоторое время в кашицеобразную массу Mg(OH)2.

Растворимость магния оксида в воде

Температура воды, °СРастворимость, г/100 г воды0,00062300,0086

Магния оксид купить

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

ПроизводительФасовкаМагния оксид цена
СловакияМешки по 25 кгСодержание оксида магния 85%. 12 грн/кг
СШАМешки по 25 кгСодержание оксида магния 98%. 60 грн/кг

Применение.

Магний оксид применяется как удобрение, компонент цементов, вулканизирующий агент, нейтрализатор кислот, добавка в комбикорм.

Применение оксида магния в технологии вулканизации резины.

В технологии вулканизации оксид магния является активатором вулканизации. Активаторы вулканизации активируют действие других ускорителей (цинка оксид и др.) и улучшают определенные свойства резины. Магния оксид вводят в резиновые смеси в количестве 2-5% от массы каучука.

Применение оксида магния в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E530.

Е530 разрешён к применению:

в сухом молоке в количестве до 10;

в сухих сливках до 1000 мг/кг индивидуально или в сочетании с другими антислёживающими агентами, в качестве добавки, препятствующей слёживанию и комкованию,

в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества в пересчёте на карбонаты кальция;

в качестве катализатора гидрогенизации пищевых масел, максимальное остаточное количество 3 .

Предел прочности при сжатии 5 – 50 МПа
при изгибе 0,5 – 2,0 МПа
растяжении 2 – 6 МПа

В одном из исследований при плотности ксилолита 1,6 кг/м 3 достигнуто значение изгибной прочности 7,84 МПа.

При ударных нагрузках ксилолит не выкалывается, а сминается

Коэффициент теплопроводности ксилолита 0,2 – 0,5 Вт/м 3 ×°С (наиболее распространено 0,3)

Ксилолит паропроницаем, устойчив к биоповреждению, обеспечивает неплохое звукопоглощение и обладает теплоизоляционными свойствами. Стойкий к действию кислот, щелочей, масел, солей и органических растворителей. Во влажном виде поверхность ксилолита не скользит.

Ксилолит провоцирует корозию металлов. Поэтому, в готовых изделиях, металлические элементы должны быть изолированы от контакта с ним ( зацементированы, покрыты битумным лаком и т.п.)

Технологии изготовления ксилолита

В зависимости от требуемых свойств готового материала различают следующие технологии получения ксилолита

– налив (изготовление и выравнивание полов в жилых, общественных и промышленных помещениях)

– свободная отливка в формы (архитектурно-строительные детали)

– прессование под давлением 5-300 Мпа ( плитки, пластины, плиты, блоки, лестничные марши).

Процесс изготовления ксилолита осуществляется без специального подогрева; на практике используются и горячие процессы, обеспечивающие интенсификацию производства.

Поскольку требования к составу смесей не очень жесткие, а компоненты не слишком дороги, в технологии применяют простые объемные или комбинированные методы их дозирования .

Время схватывания не менее 4 – 6 часов. Полное отверждение не менее 20 – 24 часов.

При смешивании композиции в опилки сначала подают раствор магнезита, а потом при непрерывном размешивании раствор магния хлорида, далее – добавки и пигменты.

При свободном литье в формы рекомендуется уплотнить смесь (трамбовкой).

Влажность бетонного основания при укладке ксилолитового напольного покрытия не должна превышать 5%. Поверхность бетонного основания перед наливом ксилолитовых покрытий рекомендуют очистить и прогрунтовать смесью раствора магния хлорида с магния окисью в соотношении 4:1.

Укладку ксилолитовой смеси следует производить в один слой участками шириной 1,5-2,0 м, ограниченными маячными рейками и разравнивать правилом, передвигаемым по маячным рейкам. Уплотнение смесей следует производить катками. В местах, недоступных для работы катков, смесь следует уплотнять трамбовками весом 3-5 кг.
Отверждение покрытий должно проходить в условиях, исключающих попадание на их поверхность влаги.

Шлифовку и др. механическую обработку можно осуществлять не ранее достижения изделием прочности, исключающей возможность выкрашивания опилок, растрескивания и т.п.

Состав смеси (ориентировочно)

Вид изделийСостав смеси по объему (магнезит/опилки)Полы наливные в местах с незначительным движением1/2То же с интенсивным движением1/1,5То же с интенсивным износом (лестничные площадки, коридоры и т.д.)1/0,7Облицовочные плиты прессованные1/10

Примечание. Износостойкость и жесткость ксилолита увеличивают добавлением просеянного песка взамен части опилок.

Ксилолит считается экологически безопасным материалом. Сертификации подвергаются отдельные виды изделий по общим установленным правилам.

Применение оксида магния в строительстве регламентируется следующими документами:

ГОСТ 1216-87 “Порошки магнезитовые каустические. Технические условия.”
ГОСТ 7759-73 ” Магний хлористый технический. Технические условия”

Применение магния оксида как удобрения.

Магния оксид применяют в качестве удобрения как источник магния, но чаще (из-за дешевизны) используют магния сульфат. Магний входит в состав хлорофилла растений и является активатором некоторых ферментов. Недостаток магния в почве можно определить по внешнему виду растений. Такие растения изменяют естественную зеленую окраску листьев на желтую, красную, фиолетовую у краев и между жилками. Магния оксид вносят под плуг или культиватор из расчета 20-40 кг/га.

Применение магния оксида как кормовой добавки.

Обычно рационы крупного рогатого скота и овец содержат достаточное количество магния. Недостаток его может встречаться на пастбищах, хорошо удобренных азотом и калием, а также при высокой молочной продуктивности. Тогда для профилактики применяют магния оксид. Для оксида магния содержащего около 60% магния назначают подкормки по 60–80 г на голову в сутки.

Получение.

В качестве сырья для производства оксида магния обычно используют карбонатные осадочные горные породы морского происхождения, представленные доломитом CaMg(CO3)2 , магнезитом Mg(CO3), или метасоматически либо гидротермально измененные первичные основные магматические силикатные горные породы, преобразованные в амфибол Mg7[Si8O22 ](OH)2, серпентин Mg6[Si4O10 ](OH)8 , тальк Mg3[Si4O10 ](OH)2 и др. Вторая группа указанных Mg-содержащих минералов является менее перспективным сырьем и разрабатывается в странах, бедных магнезитом.

При обжиге природных магнезитов максимальная гидравлическая активность образующегося каустического магнезита достигается в диапазоне температур 650-900 град.С, при более высоких температурах активность падает, а при температуре 1400 град.С и выше образуется «намертво обожженный» магнезит, практически не проявляющий вяжущих свойств.

В результате декарбонизации Mg(CO3) при низких и умеренных температурах образуется свободный оксид магния, отличающийся от периклаза более низкими показателями преломления, увеличенными параметрами кубической элементарной ячейки и более низкой плотностью.

Оксид магния

Оксид магния представляет собой порошок, состоящий из мельчайших бесцветных кристаллов, имеет химическую формулу MgO и широко известен под названием жженой магнезии и окиси магния. Минерал, являющийся оксидом магния, можно встретить в природе. Он называется периклаз и имеет вид бесцветных кристаллов, которые, однако, иногда бывают бледно-желтого или бледно-зеленого оттенка. Значительных месторождений периклаза не обнаружено, поэтому для промышленных нужд оксид магния получают путем обжига доломита или магнезита.

В зависимости от температуры проведения реакции в результате образуется либо легкая магнезия, состоящая из мелких кристаллов, либо тяжелая магнезия, кристаллы которой заметно крупнее. Поскольку тяжелая магнезия используется, в основном, в металлургической промышленности, то такой вид оксида магния часто называют металлургическим порошком.

Свойства оксида магния

Жженая магнезия характеризуется следующими свойствами, благодаря которым она нашла широкое применение в разных отраслях:

  • оксид магния не растворяется в воде;
  • обладает высокой гигроскопичностью, то есть порошок способен хорошо впитывать воду, не растворяясь в ней;
  • окись магния способна вступать в реакцию с растворами кислот, образуя соли;
  • магнезия не растворяется в спирте;
  • вещество пожаро- и взрывобезопасно, имеет чрезвычайно высокую температуру плавления и кипения – 2825 о С и 3600 о С соответственно;
  • порошок жженой магнезии является абсолютным отражателем (с равным единице коэффициентом отражения).

Частицы оксида магния обладают высокой дисперсностью, поэтому пыль этого вещества способна долго находиться в воздухе. Предельно допустимое количество пыли жженой магнезии в воздухе – 6 мг/м 3 . При более значительном содержании частиц оксида магния в воздухе, он способен вызывать раздражение глаз и органов дыхания, чувство жжения в горле, кашель и аллергические реакции. Окиси магния, по степени воздействия на человеческий организм, присвоен III класс опасности.

Где применяется оксид магния

Благодаря своим свойствам оксид магния нашел широкое применение в пищевой и фармацевтической промышленности, а также в машиностроении, резинотехнической, нефтеперерабатывающей, электронной сферах. Широко применяется оксид магния при изготовлении огнеупорных материалов и при производстве определенных марок цемента.

В пищевой промышленности окиси магния присвоено обозначение Е530. Используется это вещество как пищевая добавка, препятствующая слеживанию и комкованию сыпучих продуктов, а также как эмульгатор для различных пищевых масел. Наиболее часто оксид магния применяют при производстве сухого молока и сливок, какао, шоколада, сыпучих пищевых концентратов, спредов и маргаринов.

В фармацевтической промышленности оксид магния используют для производства препаратов, применяющихся для устранения или профилактики дефицита магния в организме. Кроме того, вещество обладает антацидными свойствами, благодаря чему его нередко включают в состав препаратов для устранения изжоги, для понижения кислотности. Также оксид магния обладает противоязвенным и противовоспалительным свойством, усиливает перистальтику кишечника.

Магний является одним из основных минералов, необходимых для нормальной работы сердца, нервной системы, мышц, от него во многом зависит прочность костей и нормальная жизнедеятельность клеток. При сбалансированном питании человек, как правило, получает достаточное количество магния с пищей. Если же рацион беден свежими овощами, зеленью, фруктами, имеют место вредные привычки, то со временем может развиться дефицит этого вещества. Если проблема не устраняется в течение длительного времени, в конечном итоге может привести к нарушению работы всех систем организма. В этом случае оксид магния назначается врачом, как препарат для приема внутрь. Следует принимать его в одно и то же время в процессе приема пищи. Принимаемый натощак препарат способен вызвать диспепсию или диарею. Дозировку устанавливает врач, в зависимости от состояния больного и его реакции на лекарственное средство.

Избыток магния не менее опасен, чем его дефицит. В этом случае могут возникнуть аллергические реакции, кашель, жжение в горле, носу и глазах, металлический привкус, сыпь на коже.

При приеме других препаратов оксид магния способен усиливать или нейтрализовать их действие, поэтому применять лекарства, содержащие это вещество, без назначения врача категорически не рекомендуется. В частности, оксид магния способен полностью нейтрализовать действие некоторых лекарственных средств для лечения щитовидной железы, антибиотиков, тетрациклинов, бисфосфонатов.

Применяется оксид магния и как промышленный материал при производстве бумаги, как один из основных компонентов стройматериалов с огнеупорными свойствами и изоляторов. Нередко жженая магнезия используется и для изготовления нагревательных конструкций в различных системах отопления.

Жженая магнезия включается в состав защитного покрытия для плазменных экранов. В электронной промышленности ее используют как мягкий абразив. Нашел свое применение оксид магния и в нефтепереработке: его используют для очистки некоторых видов нефтепродуктов. Современное производство синтетического каучука и резинотехнических изделий тоже требует применения магнезии.

В целях сохранения экологического равновесия окись магния применяют на перерабатывающих отходы предприятиях в качестве вещества, позволяющего контролировать уровень растворимости радионуклидов.

Тот порошок, который используется гимнастами для присыпания ладоней при выполнении упражнений на спортивных снарядах, тоже является ни чем иным как жженой магнезией. Оксид магния предотвращает скольжение ладоней и снижает риск срыва со снаряда.

Оксид магния, что это. Магний оксид: свойства, получение, применение

Популярные материалы

Today’s:

Оксид магния, что это. Магний оксид: свойства, получение, применение

Магний оксид нередко называют еще жженой магнезией или просто окисью магния. Это вещество представляет легкий и мелкий кристаллический белый порошок. В природе магний оксид встречается в виде минерала периклаза. В пищевой промышленности это вещество известно как пищевая добавка под кодом E530.

Свойства оксида магния

Химическая формула данного вещества: MgO. Это соединение практически не имеет запаха, в аммиаке и кислоте растворяется хорошо, в воде его растворимость при 30 °С составляет всего лишь 0,0086 грамм/100 мл, а в спирте оно и вовсе не растворяется. Молярная масса MgO – 40,3044 г/моль. При 20 °C его плотность равна 3,58 г/см³, температура кипения – 3600 °C, плавления – 2852 °C. Мелкокристаллический магний оксид химически довольно активен. Он способен поглощать углекислый газ с образованием соответствующего карбоната:

хоть и медленно, но все же реагирует с водой, образуя при этом нерастворимое слабое основание :

вступает в реакцию с кислотами:

Прокаленный магний оксид свою химическую активность теряет. Также следует добавить, что этот порошок гигроскопечен.

Получение оксида магния

В промышленности данное соединение в основном получают посредством обжига. В качестве сырья используют такие минералы как доломит (MgCO3.CaCO3) или магнезит (MgCO3). Кроме того, жженую магнезию производят при помощи прокаливания бишофита (MgCl2х 6H2O) в водяном паре, прокаливания Mg(OH)2 и прочих неустойчивых к температуре соединений Mg. В лабораторных условиях MgO можно получить при взаимодействии ее составных компонентов:

либо посредством термического разложения некоторых солей или гидроксида:

В зависимости от способа получения окиси магния принято выделять два основных вида этого соединения: легкая и тяжелая магнезия. Первый представляет собой бесцветный порошок, который достаточно легко вступает в различные реакции с разбавленными кислотами, в результате чего образуются соли Mg. Второй состоит из больших кристаллов природного или искусственного периклаза и отличается водостойкостью и более инертен.

Применение оксида магния

В промышленности это соединение используют для изготовления цементов, огнеупоров, в качестве наполнителя при производстве резины и для очистки нефтепродуктов. Сверхлегкий магний оксид применяют в качестве очень мелкого абразива, которым очищают поверхность. В частности, это используется в электронной промышленности. Кроме того, жженая магнезия широко применяется в медицине. Здесь MgO используют при нарушении уровня кислотности желудочного сока, возникающего из-за избытка соляной кислоты. Окись магния также принимают для нейтрализации активных веществ, случайно попавших в желудок. В пищевой промышленности MgO применяется в качестве пищевой добавки (код E530), которая препятствует комкованию и слеживанию. Жженая магнезия используется также и в спортивной гимнастике. Здесь этот порошок спортсмены наносят на руки для того чтобы контакт с гимнастическим снарядом был более надежным. Добавим еще, что оксид магния является абсолютным отражателем. Коэффициент отражения данного вещества в расширенной спектральной полосе равен единице и поэтому его вполне можно использовать в качестве эталона белого цвета.

Оксид магния, какой оксид. Ниша использует

MgO , является одним из компонентов в портландцементе в.

Оксид магния широко используется в почве и подземных реабилитации, очистки сточных вод, очистки питьевой воды, очистки выбросов в атмосферу, а также для очистки сточных промышленности для его буферной емкости кислоты и связанной с эффективностью в стабилизации растворенных видов тяжелых металлов.

Многие виды тяжелые металлы, такие как свинец и кадмий наиболее растворим в воде при кислом рН (ниже 6), а также высокий уровень рН (выше 11). Растворимость металлов влияет на биодоступность видов и подвижности почвы и подземных систем. Большинство видов металлов являются токсичными для человека при определенных концентрациях, поэтому крайне важно, чтобы свести к минимуму металла биологической доступности и мобильности.

Гранулированный MgO, часто смешивают в металлы-загрязненные почвы или отходов материала, который также обычно низкого (кислый) рН, для того, чтобы управлять рН в диапазоне 8-10, где большинство металлов находятся на самом низком растворимостью. Металл-гидроксидные комплексы имеют тенденцию к осаждению из водного раствора в диапазоне рН 8-10. MgO, широко рассматривается в качестве наиболее эффективной стабилизации металлов соединения по сравнению с портландцементом, известь, печи пыли продуктов, продуктов производства электроэнергии отходов, а также различных патентованных продуктов из-за превосходной буферной емкости MgO в, эффективности затрат, и легкость / безопасность в обращении.

Большинство, если не все продукты, которые продаются как стабилизационных металлы технологии создают очень высокие условия рН в водоносных слоях, тогда как MgO создает идеальные условия водоносного с рН 8-10. Кроме того, магний, существенный элемент для большинства биологических систем, предоставляется популяция микроорганизмов почвы и подземных вод в процессе MgO, при содействии металлов реабилитации в качестве дополнительного преимущества.

Гидроксид магния. Фармакологические свойства

Гидроксид магния нейтрализует в желудочном соке свободную соляную кислоту с образованием хлорида магния. Далее хлорид магния переходит в кишечник, где, действуя как солевое слабительное, оказывает послабляющий эффект (плохо всасывается, повышает в просвете кишечника осмотическое давление, способствует переходу жидкости по градиенту концентрации, увеличивает объемы кишечного содержимого, которое растягивает стенки кишечника и стимулирует его перистальтику). Выводятся ионы магния в виде водорастворимых солей (бикарбоната и хлорида) и малорастворимой гидроокиси с содержимым кишечника. Гидроксид магния связывает желчные кислоты и инактивирует пепсин, которые попадают в результате рефлюкса из двенадцатиперстной кишки в желудок, тем самым оказывает защитное воздействие на слизистую оболочку двенадцатиперстной кишки и желудка, в том числе и при язвенной болезни. В желудке гидроксид магния не сразу расходуется и может нейтрализовать соляную кислоту, которая выделяется через некоторое время после употребления препарата. Таким образом, гидроксид магния характеризуется быстрым и продолжительным антацидным эффектом, не сопровождающимся изменениями кислотно-щелочного состояния и вторичной гиперсекрецией соляной кислоты. Гидроксид магния повышает перистальтику во всех отделах кишечника. Слабительное действие гидроксида магния наступает через 0,5–6 часов. При применении гидроксида магния у больных с нарушениями работы почек возможно поступления небольшого количества магния в кровь и развитие токсических реакций, которые проявляются угнетением центральной нервной системы.

Оксид магния усвояемость. Лучший препарат магния. Состав препаратов

Определимся с целью. Мы замахнулись на выбор именно лучшего препарата магния. Ничего нового мы не будем изобретать. Мы воспользуемся логикой, которая участвует при выборе любой техники.

Что для нас зачастую подпадает под категорию «лучший»? Чаще всего это соотношение цены-качества. Мы не любим переплачивать за имя или этикетку, но и не любим выбрасывать деньги на ветер, покупая сомнительный продукт по низкой цене. Скупой платит дважды (а в случае со здоровьем может и не расплатиться).

Итак, мы хотим порадовать свой организм магнием.

Органические соли хороши за счет лучшей биодоступности и дополнительных эффектов на организм.

Сначала представим наиболее распространенные формы, где магний прячется в органических соединениях (органические формы жизни со мной согласятся), а затем неорганические источники (силикатные формы жизни обвинят в расизме).

Выбирая лучший препарат магния, мы учитываем свойства солей:

  1. Цитрат магния. Соль лимонной кислоты.
  2. Малат магния. Соль яблочной кислоты.
  3. Аспарагинат или аспартат магния. Соль аспарагиновой (аминоянтарной) кислоты.
  4. Оротат магния. Соль оротовой кислоты.
  5. Лактат магния. Соль молочной кислоты.
Название веществаЦенность и роль для организма
Цитрат магнияЛимонная кислота является главным промежуточным продуктом метаболического цикла трикарбоновых кислот. Играет важную роль в системе биохимических реакций клеточного дыхания. В водном растворе образует хелатные комплексы с ионами кальция, магния, меди, железа и др. При приеме внутрь в небольших дозах активирует цикл Кребса, что способствует ускорению метаболизма. Биодоступность цитратов высокая.
Малат магнияЯблочная кислота является промежуточным продуктом цикла трикарбоновых кислот и глиоксилатного цикла. То есть является незаменимым веществом для клеточного дыхания и метаболизма. Яблочная кислота содержится в незрелых яблоках, винограде, рябине, барбарисе, малине и др. Биодоступность малатов высокая.
Аспарагинат (аспартат магния)Аминоянтарная кислота — одна из 20 протеиногенных аминокислот организма. Играет важную роль в обмене азотистых веществ, участвует в образовании пиримидиновых оснований и мочевины. Аспарагиновая кислота и аспарагин являются критически важными для роста и размножения лейкозных клеток при некоторых видах лимфолейкоза. Хорошая биодоступность.
Оротат магнияОротовая кислота — витаминоподобное вещество, влияющее на обмен веществ и стимулирующее рост живых организмов, но не обладающее всеми свойствами, характерными для витаминов. Синтезируется в достаточном количестве (случаев гиповитаминоза в литературе до сих пор описано не было). Биодоступность хорошая.
Лактат магнияМолочная кислота формируется при распаде глюкозы. Иногда называемая «кровяным сахаром», глюкоза является главным источником углеводов в нашем организме. В пищевой промышленности используется как консервант, пищевая добавка E270. Поликонденсацией молочной кислоты получают пластик PLA. Биодоступность хорошая.
Сульфат магнияНеорганическое вещество. Применяется как солевое слабительное при приеме внутрь. В условиях стационара — внутривенное введение. Не подходит для восполнения дефицита магния.
Оксид магнияНеорганическое вещество. В нейтральной среде практически не растворяется. По биодоступности в десятки раз уступает органическим аналогам. Неплохо справляется с задачей борьбы с запором.

Оксид магния + вода. Получение

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды :

Mg 2H2O → Mg(OH)2 H2.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды :

MgO H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью :

MgCl2 2NaOH → Mg(OH)2 2NaCl,

Mg(NO3)2 2KOH → Mg(OH)2 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1. 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом :

MgCl2 CaO·MgO 2H2O → 2Mg(OH)2 CaCl2.

Оксид магния получают обжигом минераловмагнезита и доломита.

CaCO3∗MgCO3→MgO CaO 2CO2*MgCO_<3>rightarrow MgO CaO 2CO_<2>>>> MgCO3→MgO CO2rightarrow MgO CO_<2>>>>

Как же был открыт магний?

В 1695 г. английский врач Крю проводил анализы минеральной воды из источника поблизости города Эпсом. При упаривании этой воды на стенках сосуда образовалась белая соль c горьким вкусом. Эта соль обладала лечебными свойствами. Аптекари называли эту соль английской или эпсонской. Позже соль получила название белой магнезии из-за своего сходства с белым порошком, который получали, прокаливая минерал, обнаруженный вблизи греческого города Магнезии.

Металл магний впервые удалось получить в 1808 г. британскому химику Хемфри Дэви. Дэви подвергал электролизу смесь белой магнезии и окиси ртути. В результате он получил сплав ртути и неизвестного металла. Выделив металл, Дэви предложил назвать его магнием. Но магний, полученный Дэви, содержал примеси. Чистый, без примесей, магний удалось получить только в 1829 г. французскому химику Антуану Бюсси.

Металлический магний получают электротермическим или электролитическим способом.

В первом случае магнезит или доломит, находящиеся в реакционном аппарате, прокаливают. В результате получают окись магния MgO. Затем окись магния восстанавливается алюминием, кремнием или углем. Так получают чистый магний.

Но основным промышленным способом получения магния является электролитический. В специальных ваннах-электролизёрах находится расплав хлорида магния MgCl2. В результате электролиза на железном катоде выделяется магний, а на графитовом аноде собираются ионы хлора. Расплавленный магний собирают и разливают по формам. Затем магний проходит очистку от примесей.

Оксид магния получают обжигом минераловмагнезита и доломита.

Оксид магния (Е530)

Магния оксид – вещество, используемое в спорте, медицине и пищевой промышленности. Атлеты и скалолазы обрабатывают им руки, чтобы предотвратить скольжение. Доктора и косметологи ценят оксид магния за противовоспалительное и антибактерицидное действие. Присутствует он и в некоторых наших продуктах в качестве пищевой добавки Е530. Не опасно ли это?

Описание вещества

Официально принятое название добавки – Magnesium Oxide (оксид магния), также известен под индексом европейской кодификации Е530. Химическая формула – MgO. Помимо этого в составе различных товаров определить это вещество можно под именем: жженая магнезия или окись магния. Получают его в лабораторных условиях путем обжига доломита и магнезита, которые содержат и оксид магния. Также он встречается в естественных условиях в минерале периклаз – прозрачных кристаллов с серовато-зеленым оттенком.

Бывает две формы этого вещества: тяжелая и легкая окись магния. Тяжелая похожа на грубый порошок с крупными кристаллами, ее применяют в строительстве, спорте, тяжелой промышленности. Легкая окись магния используется в качестве эмульгатора и стабилизатора в производстве продуктов питания, а также в медицине, представляет собой рыхлый белый порошок без запаха со слабо землистым вкусом. Цвет этого вещества считается «эталонным» белым, такое свойство обусловлено абсолютной отражательной способностью.

Кристаллы жженной магнезии не растворяются в воде и спирте, хорошо поглощают жиры и другие жидкости. Относится к пожаробезопасным, плавится при температуре от 28000 С, а закипает при 36000 С. Благодаря этим свойствам жженую магнезию используют в качестве огнеупорного материала в нефтеперерабатывающей промышленности и других отраслях. Образует соли при соединении с кислотами, поэтому в химической промышленности тоже широко применяется.

Применение MgO в промышленности

Благодаря высокой температуре плавления, магний оксид используется в строительстве. В этом случае высоко ценится так называемый «каустический магнезит», который получают путем обжига природного магнезита. Особенно широкое применение он получил при создании строительных материалов таких, как ксилит, цемент, бетон. Химическое вещество повышает их огнеупорность, поэтому такие материалы часто применяют при строительстве производственных помещений, жилых и общественных.

Также вещество MgO используют для создания вяжущих веществ. Однако его свойство впитывать влагу позволяет применять такие материалы и смеси только для строительства помещений с преимущественно сухим режимом эксплуатации. В автомобильной промышленности это химическое соединение вводят в резиновые смеси, а также для вулканизации в качестве активатора других ускорителей.

Легкая окись магния обладает абразивными свойствами, поэтому ее часто используют в электронной промышленности для очистки «чувствительных» поверхностей. Помимо этого жженая магнезия нашла свое применение в таких случаях:

  • входит в состав защитного слоя в жидкокристаллических экранах;
  • применяется в производстве бумаги;
  • включается в состав нагревательных элементов в системах отопления;
  • некоторые виды нефтепродуктов очищаются с помощью этого химического соединения.

Еще одно важное свойство соединения MgO состоит в том, что с его помощью можно контролировать процесс растворяемости радионуклидов. Это качество очень полезно на заводах, перерабатывающих отходы, применение жженной магнезии в этом случае для сохранения экологического равновесия.

Перспективным сегментом потребления оксида магния сегодня считается сельское хозяйство. Здесь с его помощью предотвращают слеживание удобрений и применяют как самостоятельную добавку для обогащения почвы магнием. Недостаток магния на сельхозугодьях отражается на производимой продукции, поэтому применение такого удобрения очень важно для урожая. Правда чаще всего еще используют сульфат магния, так как последний немного дешевле жженной магнезии.

Также свое применение это вещество нашло в животноводстве. Дефицит магния сказывается на здоровье скота и продуктах, получаемых от них. Обычно питание животных на фермах содержит достаточно всех необходимых минералов и витаминов. Но на пастбищах, удобренных калием и азотом иногда бывает недостаток Mg. Жженую магнезию применяют для профилактики и устранения магниевого дефицита, вводя подкормки.

Косметические товары с оксидом магния

В косметической отрасли магния оксид используют в качестве стабилизатора, буферного вещества, абсорбента. Но главным свойством, которое ценят косметологи и дерматологи это его текстура. Рыхлость, легкость и рассыпчатость позволяет успешно применять жженую магнезию в производстве пудр, тальков, румян и т.д. Присутствие этого компонента в рецептуре косметического продукта позволяет избежать образования комков даже при условии долгого периода эксплуатации.

Оксид магния встречается в таких продуктах:

  • декоративная косметика;
  • солнцезащитные средства для тела;
  • маски для волос и лица;
  • лосьоны против черных точек;
  • детские тальки;
  • дезодоранты и антиперспиранты;
  • шампуни.

Если в составе продукта значится Е530 или Magnesium Oxide, это нисколько не умаляет качество самого товара. При наружном применении эта добавка считается абсолютно безопасной, обладает противовоспалительным и абсорбирующим эффектом на коже. Более того в сочетании с другими химическими элементами его возможности значительно возрастают. Чаще всего жженую магнезию сочетают с цинком, что решает очень распространенную проблему – сужает поры. Также полезные свойства оксида магния включают в себя отбеливание кожи и себорегуляцию (подсушивание жирной кожи).

Оксид магния как пищевая добавка

В продуктах питания этот компонент обычно встречается под индексом Е530. В качестве пищевой добавки MgO разрешен законом в странах ЕС, Украине и России (относительно других стран данные не представляются). По степени влияния на организм это вещество относят к безопасным. В пищевой промышленности оксид магния ценят главным образом как эмульгатор и стабилизатор.

Чаще всего Е530 встречается в таких продуктах:

В пищевые продукты компонент Е530 добавляется для предотвращения комкования и слеживания. В производстве кулинарных жиров и масел эта добавка ускоряет гидрогенизацию. Ее наличие в составе продуктов не говорит о их плохом качестве, так как компонент признан безопасным.

Влияние Е530 на организм: польза и вред

Основным потребителем оксида магния остается фармацевтика. Это химическое соединение добавляют в лекарства, используют при самостоятельном или комплексном лечении. В медицине ценятся такие фармакологические свойства Е530: антацидное, противоязвенное, противовоспалительное. Также окись магния улучшает мускулатуру кишечника.

Попадая в пищеварительный тракт, жженая магнезия вступает в реакцию с водой и образует гидроксид. Это вещество снижает действие пищеварительных ферментов, в частности нейтрализует соляную кислоту. Благодаря этому добавка Е530 применяется при повышенной кислотности, против изжоги, для лечения и профилактики язвы. Также в желудке это вещество образует магния хлорид – соединение, которое улучшает перистальтику кишечника и обеспечивает слабительный эффект.

Препараты с мagnesium оxide применяют для профилактики появления оксидных камней. Для этого вещество комбинируют с пиридоксином. Добавка не вызывает повышения щелочности крови и тканей организма, также не способна проникнуть через стенки ЖКТ в кровоток. Любое влияние на организм возможно только при установленной врачом дозировке. То есть то количество Е530, которое есть в продуктах питания на организм не влияет.

Окись магния помогает при таких болезнях:

  • острый и хронический гастрит;
  • обострение язвы 12-перстной кишки и желудка;
  • диспепсия;
  • панкреатит;
  • при отравлении кислотами для нейтрализации их действия;
  • для устранения запоров.

Также эта добавка эффективна для профилактики дефицита магния или пополнения запасов этого минерала. Этот компонент обеспечивает нормальную работу нервной системы, укрепляет структуру костей и сердечную мышцу. В этих целях прописывают витаминные комплексы, в состав которых входит MgO: Витрум, Компливит Актив, Мультимакс, Мульти-табс, Олиговит и др.

Принимать лекарства и витамины с оксидом магния для самолечения небезопасно, так как помимо полезных качеств наблюдаются побочные эффекты и противопоказания.

В первую очередь препараты с MgO не прописывают людям с индивидуальной чувствительностью к данному веществу. Также применять их опасно при гипермагниемии – повышенной концентрации магния в сыворотке крови. Переизбыток Mg в организме угнетает деятельность нервной и сердечно-сосудистой системы.

Особенно осторожно такие препараты нужно использовать людям с болезнями почек, так как нарушение их деятельности приводит к той самой гипермагниемии. По предписанию доктора лекарства с содержанием оксида магния часто сочетают с антацидами алюминия, которые снижают риск побочных эффектов со стороны ЖКТ и продлевают полезное действие препаратов.

Случаи передозировки жженой магнезией отсутствуют, как и отзывы от потребителей. Ее используют для взрослых, некоторые лекарственные формы применяются в детской педиатрии, в период кормления грудью и беременности, что говорит о его относительной безопасности и пользе для организма.

Вред Е530 может нанести только в случае неправильного самолечения, превышенном употреблении вещества или совмещении с азитромицином (такая комбинация не рекомендуется). Передозировка препаратом случается крайне редко, только в случаях нарушенной деятельности пищеварения или работы других систем. В здоровом организме из полученной жженной магнезии усваивается нужное количество магния, а остальное утилизируется без последствий для здоровья.

В заключение: где купить оксид магния

Окись магния используется во многих отраслях: строительстве, спорте, пищевой промышленности, сельском хозяйстве. Вещество не несет вреда для человеческого организма при правильном использовании или употреблении продуктов с ним. Купить оксид магния можно оптом по интернету или в точках сбыта с заводов. В розницу это вещество продают в аптеках в виде саше с порошком, в таблетках, в составе витаминно-минерального комплекса. Цена за такие препараты зависят от производителя и узнаваемости бренда, средняя цена за упаковку таблеток (60 штук) составляет от 10 долларов. Принимать препарат внутрь без консультации врача не рекомендуется.

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.

Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаMgO
Синонимы и названия иностранном языкеmagnesium oxide (англ.)

магнезия жженая (рус.)

магния окись (устар. рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбелый порошокЦветбелыйВкус—*Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 33580Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 33,58Температура кипения, °C3600Температура плавления, °C2825Молярная масса, г/моль40,3044

Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита .

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 o C);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 o C);

CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 o C).

MgCO3 – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

В результате реакции образуется магний и вода .

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t = 2000 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода .

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы .

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота .

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния .

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия .

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция .

8. реакция оксида магния с алюминием:

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия .

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t = 800-1000 o C).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода .

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 o C).

Оксид магния реагирует с водой , образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 o C).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа :

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота :

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода .

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода .

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода .

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний .

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия .

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа .

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия :

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия .

Применение и использование оксида магния:

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов , очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины , в качестве пищевой добавки E-530.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния

Поиск технологий

Найдено технологий 1

Может быть интересно:

Новая система земледелия Овсинского И.Е.

Ядерная батарейка на основе трития

Самое прочное волокно

Гетероструктуры

Светоизлучающий диод

Переработка опилок, щепы, древесной муки в синтез-газ

Кавитация

Добыча золота из отвалов, техногенных отходов и пр.

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

№12 Магний


История открытия:

Соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита. Металлический магний впервые получил в 1808 английский химик Г. Дэви. Магний, полученный Дэви, был довольно грязным, чистый металлический магний получен впервые в 1828 французским химиком А. Бюсси.

Нахождение в природе, получение:

Магний — один из десяти наиболее распространенных элементов земной коры. В ней содержится 2,35% магния по массе. Из-за высокой химической активности в свободном виде магний не встречается, а входит в состав множества минералов — силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и др. Так, магний содержат широко распространенные силикаты оливин (Mg,Fe)2[SiO4] и серпентин Mg6(OH)8[Si4O10].
Важное практическое значение имеют такие магнийсодержащие минералы, как асбест, магнезит, доломит MgCO3•CaCO3, бишофит MgCl2•6H2O, карналлит KCl•MgCl2•6H2O, эпсомит MgSO4•7H2O, каинит KCl•MgSO4•3H2O, астраханит Na2SO4•MgSO4•4H2O и др.
Магний содержится в морской воде (4% Mg в сухом остатке), в природных рассолах, во многих подземных водах.
Обычный промышленный метод получения металлического магния – это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl2, натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния.
Другой способ получения магния – термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кокс или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO3·MgCO3, не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:
CaCO3·MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2, 2MgO + 2CaO + Si = Ca2SiO4 + 2Mg.
Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.

Физические свойства:

Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. Плотность магния . г/см 3 , он почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа; даже алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Температура плавления . °C, температура кипения . °C.

Химические свойства:

Отношение к воздуху и кислороду при обычных условиях: .
При нагревании: .
С холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании разлагает ее с выделением водорода. В этом отношении он занимает промежуточное положение между бериллием, который вообще с водой не реагирует и кальцием, легко с ней взаимодействующим.
В электрохимическом ряду напряжений магний стоит значительно левее водорода и активно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей. В этих реакциях есть у магния особенности. Он не растворяется во фтороводородной, концентрированной серной и в смеси серной и в смеси азотной кислот, растворяющей другие металлы почти столь же эффективно, как “царская водка” (смесь HCl и HNO3). Не взаимодействует с растворами щелочей.

Важнейшие соединения:

Оксид магния, MgO : .
При хранении на воздухе оксид магния постепенно поглощает влагу и CO2, переходя в Mg(OH)2 и в MgCO3
Пероксид магния, MgO2 : получен взаимодействием свежеосажденной Mg(OH)2 с 30%-ной H2O2. Бесцветное микрокристаллическое вещество, малорастворимое в воде и постепенно разлагающееся при хранении на воздухе.
Гидроксид магния, Mg(OH)2 : белый, очень малорастворим в воде. Помимо кислот, он растворим в растворах солей аммония (что важно для аналитической химии). Встречается в природе (минерал брусит).
Соли магния . Большинство солей магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Mg 2+ , которые сообщают жидкости горький вкус. Заметно гидролизуются водой только при нагревании раствора.
Большинство солей выделяется из растворов в виде кристаллогидратов (напр. MgCl2*6H2O, MgSO4*7H2O). MgSO4*7H2O в природе образует минерал “горькая соль“.
При нагревании кристаллогидратов галоидных солей образуются труднорастворимые в воде основные соли.
К малорастворимым солям магния относится MgF2 (растворимость 0,08г/л), карбонат магния. Последний может быть получен реакцией обмена только при одновременном присутствии в растворе большого избытка CO2, в противном случае осаждаются основные соли. Примером такой соли может служить “белая магнезия” – основная соль приблизительного состава 3MgCO3*Mg(OH)2*3H2O

Применение:

Основная часть добываемого магния используется для получения различных легких сплавов. В состав этих сплавов, кроме магния, входят, как правило, алюминий, цинк, цирконий. Такие сплавы достаточно прочны и находят применение в самолетостроении, приборостроении и для других целей.
Для защиты от коррозии водонагревателей и отопительных котлов находят применение магниевые аноды, представляющие из себя стальные стержни с нанесенным на них слоем магниевого сплава. В этом случае разрушается сам анод, а не стенки водонагревателя (протекторная защита).
Высокая химическая активность металлического магния позволяет использовать его при магниетермическом получении таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, уран и др. При этом магний реагирует с оксидом или фторидом получаемого металла, например:
2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti или 2Mg + UF4 = 2MgF2 + U.
Широкое применение находят многие соединения магния, особенно его оксид, карбонат и сульфат. Так, горькая соль применяется в текстильной и бумажной промышленности, а также в медицине.

В человеческом организме количество магния составляет всего несколько десятых или сотых долей процента, однако он играет немаловажную роль в процессах жизнедеятельности. Магний усиливает процессы обмена углеводов в мышцах, регулирует обмен кальция; поэтому из-за недостатка магния развивается остеопороз и воспалительно-дистрофические заболевания опорно-двигательного аппарата.
Недостаточное количество магния в крови – признак переутомления или стрессового состояния. Доказано, что недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. В организм поступает с пищей, но при этом усваивается менее 40% магния, так как его соединения плохо всасываются кишечником.

Основным производителем этого металла в мире является Китай, который «монополизировал» мировой рынок. В 2007 году производство китайского магния достигло 260 тысяч тонн. В России производство сосредоточено в Пермском крае (25 тыс.т/год). В 2004 году создано ОАО «Русский магний» для строительства завода по производству магния в Асбесте (Свердловская область), но в настоящее время проект заморожен.

Алиуллов Андрей
ХФ ТюмГУ, 581 группа, 2011 г.

Читайте также:  Ацетат калия - раствор, получение, применение
Ссылка на основную публикацию