Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

Гидроксид аммония

Гидроксид аммония известен в качестве пищевой добавки из группы эмульгаторов. Благодаря своим химическим свойствам гидроксид аммония используют в основном как регулятор кислотности.

Гидроксид аммония известен в качестве пищевой добавки из группы эмульгаторов. Благодаря своим химическим свойствам гидроксид аммония используют в основном как регулятор кислотности.

Структура гидроксида аммония, свойства, номенклатура, применение

гидроксид аммония представляет собой соединение NH молекулярной формулы4ОН или Н5НЕ производится растворением газообразного аммиака (NH3в воде. По этой причине он получает названия аммиачной воды или жидкого аммиака.

Это бесцветная жидкость с очень интенсивным и острым запахом, которая не изолирует. Эти характеристики имеют прямую связь с концентрацией NH3 растворяется в воде; концентрация, которая на самом деле, будучи газом, может покрывать его огромное количество, растворенное в небольшом объеме воды.

Значительно небольшая часть этих водных растворов состоит из катионов NH.4 + и ОН-анионы – . С другой стороны, в очень разбавленных растворах или в замороженных твердых веществах при очень низких температурах аммиак можно найти в форме гидратов, таких как: NH3∙ H2О, 2НХ3∙ H2O и NH3H 2H2О.

Любопытно, что облака Юпитера образованы разбавленными растворами гидроксида аммония. Однако космическому зонду Galileo не удалось обнаружить воду в облаках планеты, что можно было бы ожидать из знания того, что известно образование гидроксида аммония; то есть они кристаллы NH4ОН абсолютно безводный.

Ион аммония (NH4 + ) вырабатывается в просвете почечных канальцев путем соединения аммиака и водорода, секретируемых клетками почечных канальцев. Аналогичным образом, аммоний вырабатывается в клетках почечных канальцев в процессе превращения глютамина в глутамат и, в свою очередь, при превращении глутамата в α-кетоглутарат..

Аммиак производится промышленным способом по методу Хабера-Боша, в котором газы азота и водорода вступают в реакцию; с использованием иона трехвалентного железа, оксида алюминия и оксида калия в качестве катализаторов. Реакцию проводят при высоких давлениях (150-300 атмосфер) и высоких температурах (400-500 ºC) с выходом 10-20%..

В реакции образуется аммиак, который при окислении производит нитриты и нитраты. Они необходимы при получении азотной кислоты и удобрений, таких как аммиачная селитра.

  • 1 Химическая структура
    • 1.1 Аммиачный лед
  • 2 Физические и химические свойства
    • 2.1 Молекулярная формула
    • 2.2 Молекулярный вес
    • 2.3 Внешний вид
    • 2.4 Концентрация
    • 2.5 Запах
    • 2.6 Вкус
    • 2.7 Пороговое значение
    • 2.8 Точка кипения
    • 2.9 Растворимость
    • 2.10 Растворимость в воде
    • 2.11 Плотность
    • 2.12 Плотность пара
    • 2.13 Давление пара
    • 2.14 Коррозионное действие
    • 2,15 рН
    • 2.16 Константа диссоциации
  • 3 Номенклатура
  • 4 Растворимость
  • 5 рисков
    • 5.1 Реакционная способность
  • 6 использует
    • 6.1 В еду
    • 6.2 Терапия
    • 6.3 Промышленное и разное
    • 6.4 В сельском хозяйстве
  • 7 ссылок

гидроксид аммония представляет собой соединение NH молекулярной формулы4ОН или Н5НЕ производится растворением газообразного аммиака (NH3в воде. По этой причине он получает названия аммиачной воды или жидкого аммиака.

Гидроксид аммония (Ammonium Hydroxide)

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Гидроксид аммония (Ammonium Hydroxide) – это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют просто аммиаком или аммиачной водой. Данное соединение имеет, как и прочие косметические ингредиенты, свои особенности и недостатки.

Гидроксид аммония широко используется в домашней аптечке в виде 5-10% водного раствора, которые носят название нашатырный спирт. Его применение обусловлено резким раздражающим действием на слизистые (это возбуждает дыхание и выводит из обморочного состояния). Разбавленный нашатырь применяют на коже для снижения последствий укусов насекомых и медуз (он реагирует с ядом) и дезинфекции.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы способны вызывать ожоги. Он является аллергенным и сильным раздражителем, поэтому в косметике допускается его применение в концентрациях до 6% (в пересчете на аммиак). Но зачастую его концентрации в красках для волос около 3 %, а то и меньше.

Гидроксид аммония (Ammonium Hydroxide) – это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют просто аммиаком или аммиачной водой. Данное соединение имеет, как и прочие косметические ингредиенты, свои особенности и недостатки.

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

давление – 25 – 30 МПа

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –

Читайте также:  Адипиновая кислота - получение, свойства, применение

Название продукта

Основное название добавки — гидроксид аммония. Международный вариант — Ammonium Hydroxide.

  • Е 527 (Е–527), европейский код;
  • гидрат аммиака;
  • гидрат окиси аммония;
  • аммиачная вода;
  • аммиак водный;
  • едкий аммиак;
  • едкий аммоний;
  • нашатырный спирт;
  • hydroxid de ammonium, французский;
  • Ammoniumhydroxid, немецкий.
  • А, для различных отраслей, включая пищевую;
  • Б, для сельскохозяйственных нужд в качестве азотного удобрения.

Формула гидроксида аммония

Определение гидроксида аммония и его формула

Гидроксид аммония (аммиачная вода, гидрат аммиака) представляет собой химическое соединение, принадлежащее классу оснований и образованное взаимодействием аммиака с водой.

Формула – ( NH_<4>OH ) или ( NH_<3>OH cdot H_<2>O )

Молярная масса составляет 35.046 г / моль.

Физические свойства – бесцветная жидкость с сильным запахом.

Гидроксид аммония – слабое основание, константа диссоциации ( K_=1,8cdot 10^-5 )

Диссоциация протекает в соответствии с уравнением:

( N H_<3>+H_ <2>O leftrightarrows N H_<4>^<+>+O H^ <->)

Химические свойства гидроксида аммония

Гидроксид аммония является термически нестабильным, и когда раствор кипятят, выделяется аммиак:

Относительно реакционноспособный, обладает понижающими свойствами. Вступает в обменные реакции:

( NH_<4>OH=HNO_ <3>rightarrow NH_<4>NO_<3>+H_<2>O )

Качественная реакция на гидрат аммиака представляет собой образование коричневого осадка с ( 4NH_<4>OH=2K_<2>H_I_<4>rightarrow(H_N)Icdot H_<2>O downarrow+4KI+3NH_<4>I+3H_<2>O )

Основой метода получения гидроксида аммония является реакция газообразного аммиака и воды:

( NH_<3>+H_<2>Oleftrightarrows NH_<3>cdot H_<2>Oleftrightarrows NH_<4>OH ) заявка

Растворенные растворы аммиака 10% ( NH_ <3>) называются аммиаком и используются в медицине, концентрированные растворы 25% ( NH_ <3>) представляют собой аммиачную воду. В пищевой промышленности он зарегистрирован как пищевая добавка E527. В сельском хозяйстве используется как удобрение. Вода аммиака используется для производства аммониевых солей (азотных удобрений), в производстве соды, красителей.

Примеры решения проблем

Рассчитать рН раствора аммиака с массовой долей 30% и плотностью 0,882 г / мл.

Напишите выражение для вычисления молярной концентрации раствора:

где ( C_ ) – молярная концентрация раствора; n – количество молей растворенного вещества; V – объем решения; m – масса вещества; M – молярная масса вещества; ( omega ) – массовая доля вещества; ( rho ) – плотность раствора.

Нужно подставить плотность раствора в g / l в формулу, но поскольку в ссылках приведены данные в г / мл, мы умножаем выражение на 1000:

Замените числовые значения в полученной формуле:

Теперь напишем уравнение диссоциации ( NH_<4>OH )

Пусть х представляет собой концентрацию гидроксида аммония, которая диссоциирует, то равновесные концентрации ионов аммония и ионного гидроксида будут равны х, т.е.

Запишем выражение для константы диссоциации:

Численное значение ( K_=1,77cdot 10^ <-5>) (из справочника)

Поскольку ( K_ ll 1 Rightarrow C_-x approx C_ Rightarrow K_=frac>> )

Найти концентрацию ионов гидроксида:

Рассчитайте ( rho OH ) решение:

Вычислить ( rho H ) раствор:

( rho H=14-rho OH=14-1,934=12,07 )

( rho H ) раствора аммиака составляет 12,07

Какова массовая доля гидроксида аммония в растворе, которая образуется при растворении 1 кубического метра ( NH_ <3>) в 2 литрах воды в стандартных условиях.

Стандартными условиями являются Т = 298 К и Р = 1 атм = 101325 Па.

Вычислим число ( NH_ <3>) в 1 кубе в данных условиях с использованием уравнения состояния идеального газа (при данных Т и Р газ можно считать идеальным):

( Pcdot V=ncdot Rcdot T )

R – универсальная газовая постоянная, ( R=8,314 Дж/моль cdot K )

Экспресс и вычислить из этого выражения количество моля аммиака:

Рассчитайте массу ( NH_ <3>) :

Теперь мы находим массу ( H_<2>O ) :

Нам дано, что ( rho (H_<2>O)=1мл ); ( V=2л=2000 мл )

Тогда ( m(H_<2>O)=rho cdot V=1 cdot 2000=2000г )

Найдите массу решения:

Рассчитайте массовую долю гидроксида аммония:

Массовая доля гидроксида аммония составляет 25,8%.

Гидроксид аммония является термически нестабильным, и когда раствор кипятят, выделяется аммиак:

Что такое аммоний?

Аммоний – это положительно заряженный ион (по-другому катион), геометрическая структура которого напоминает равносторонний тетраэдр с атомами водорода на вершинах и азотом, размещённым в центре треугольной пирамиды. Вступая во взаимодействие с отрицательно заряженными ионами (анионами), аммоний синтезирует соли и некоторые соединения, входящие в класс ониевых. Обнаружить свободный аммоний можно разными путями, и одним из них является химическая реакция замещения между раствором металлического натрия в аммиаке с йодидом аммония. В ходе данной реакции наблюдается обесцвечивание первоначального раствора. Это и объясняется выделением свободного аммония. Но чаще аммоний можно обнаружить, приведя во взаимодействие едкую щелочь с какой-либо солью аммония. Реакция проходит с выделением воды, соли, состав которой зависит от выбранных реактивов, и аммиака.

Читайте также:  Карбонат железа - описание, применение, вред

Чаще всего соли аммония – это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде и легко распадающиеся при повышении температуры, выделяя газы. Одной из характеристик кислоты является её сила. Чем «сильнее» кислота, тем активнее она будет отдавать протоны молекулам растворителя. Конечная прочность зависит от силы исходной кислоты – чем она сильнее, тем более устойчивая получается соль аммония. Например, хлорид аммония, полученный из сильной хлороводородной кислоты, устойчив при условии комнатной температуры окружающей среды. Карбонат аммония же, полученный из слабой кислоты, в тех же условиях будет разлагаться.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Прибавляют гидроксид аммония до слабощелочной реакции. Дают раствору отстояться и примерно через 1 ч приступают к фильтрованию, предварительно проверив полноту осаждения никеля диметилглиоксимом. Фильтруют с отсасыванием через взвешенный тигель Гуча. [9]

Гидроксиды: физические свойства, получение, химические свойства

    Опубликовано 04.10.2020Образование

Важное замечание: амфотерные гидроксиды растворимы в растворах щелочей, а это значит, что для получения таких гидроксидов ни в коем случае не берем избыток щелочей. В противном случае у нас в ходе обменной реакции щелочи и соли амфотерный гидроксид попросту растворится.

Предшественник алкиламина

В промышленности водный аммиак можно использовать в качестве предшественника некоторых алкиламинов , хотя обычно предпочтительнее безводный аммиак. Гексаметилентетрамин легко образуется из водного раствора аммиака и формальдегида . Этилендиамин образуется из 1,2-дихлорэтана и водного аммиака.

В первые годы двадцатого века цикл абсорбции пара с использованием водно-аммиачных систем был популярен и широко использовался, но после разработки цикла сжатия пара он потерял большую часть своего значения из-за низкого коэффициента полезного действия (примерно одна пятая часть). цикла сжатия пара). И холодильник Electrolux, и холодильник Einstein – хорошо известные примеры такого применения раствора аммиака.

Аммиак и его свойства

Тип урока. Изучение нового материала.

Методы работы. Диалогические, экспериментально-исследовательские, игровые моменты.

Цели урока. Изучить способы получения аммиака и его свойства через проведение лабораторных опытов.

Задачи урока.

1) Закрепить умения и навыки химического эксперимента;

2) выявить способности применения опорных знаний;

3) показать значение аммиака в жизни человека, действие его на организм;

4) активизировать познавательную деятельность учащихся с помощью игровых моментов, работы с дополнительной литературой.

Оборудование и реактивы. Таблица растворимости веществ, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, кроссворд «Аммиак», компьютер, проектор, экран, компакт-диск с презентацией урока. Н а с т о л а х у ч а щ и х с я: инструкция по проведению лабораторных опытов, пробирка со смесью NH4Cl и Са(ОН)2, газоотводная трубка, спиртовка, спички, салфетка, сухая пробирка, держатель со штативом, химический стакан с водой, кристаллизатор с водой, фенолфталеин, растворы HCl и NH4OH, две полоски бумаги, универсальный индикатор.

I. Психологический настрой

Учитель. Среди соединений азота есть удивительное вещество – летучее водородное соединение – аммиак. В свободном состоянии он нигде не встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. У всех в домашних аптечках обязательно есть его водный раствор – нашатырный спирт. Сегодня на уроке мы получим аммиак из химических реактивов, изучим его физические и химические свойства и рассмотрим области применения.

II. Изучение нового материала

1. С т р о е н и е м о л е к у л ы а м м и а к а

Учитель. Формула аммиака – NH3. Определим вид химической связи между атомами азота и атомами водорода. Для этого нужно нарисовать электронную схему образования химической связи. Скажите, сколько валентных электронов находится на внешнем слое атома азота и водорода?

Ответ учащихся. Пять электронов, из них три неспаренных и пара электронов.

Учитель. Запишите схему образования химических связей в молекуле аммиака и определите тип химической связи. Проверьте правильность записи, сравнив свою запись с записью на доске.

Учитель. Тип связи – ковалентная полярная. А теперь скажите, какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?

Учащиеся отвечают. Валентность – III, степень окисления равна –3.

Учитель. Форма молекулы в пространстве – правильная пирамида.

Демонстрирует масштабную и шаростержневую модели аммиака.

Учитель. Откуда же взялось название этого вещества – аммиак? Послушаем историческую справку.

Выступает ученик с демонстрацией рисунка «Бог Амон» (рис. 1).

Получение аммиака.

E527 Гидроксид аммония

Гидроксид аммония (Ammonium hydroxide, аммиачная вода, нашатырный спирт, E527) — слабое основание, образующееся при взаимодействии аммиака с водой.

Водный раствор аммиака, в котором он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, называется аммиачная вода.

Промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака.

Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др.

Слабый (обычно 10%-й) раствор называют нашатырный спирт.

Не следует путать нашатырный спирт (гидроксид аммония) с нашатырём (хлоридом аммония).

Гидроксид аммония (пищевая добавка E527) – слабое основание, соединение с резким запахом, образованное раствором аммиака с водой. Такой раствор носит тривиальное название аммиачная вода. В промышленности 25%-й раствор аммиака производится путем насыщения воды синтетическим газообразным аммиаком или аммиаком, получаемым при коксовании каменных углей в коксовых печах. Химическая формула: NH4OH. Разбавленные растворы этого химического реактива используются в медицине и домашнем хозяйстве – это нашатырный спирт (10%-й раствор). Его часто используют при обмороках для стимуляции дыхательных процессов, для вызова рвоты. Так же широко применяют наружно, например, при обработке укусов насекомых – в виде примочек, при невралгии и миозитах – для растирания, для обработки рук врачей. Для применения внутрь считается опасным, вызывает расстройство желудка и отрицательно влияет на печень. В пищевой промышленности используется в качестве регулятора кислотности. Другие использования гидроксида аммония: – применяется при производстве азотных удобрений (из солей аммония); – используется в производстве соды, красителей.

Вред пищевого эмульгатора Е527 Гидроксид аммония нашел научное подтверждение, поэтому в настоящее время пищевая добавка запрещена к использованию в некоторых государствах мира. Пищевой эмульгатор Е527 Гидроксид аммония запрещен в европейских странах, а также в Австралии и Новой Зеландии. Однако, на территории Российской Федерации ,а также стран ближнего зарубежья небезопасная пищевая добавка все так же применяется в производственных процессах пищевой отрасли промышленности.

По своей структуре, а также свойствам пищевой эмульгатор Е527 Гидроксид аммония представляет собой вещество, образовавшееся в результате взаимодействия водосодержащих растворов с аммиаком. Помимо официально закрепленного в научном сообществе названия пищевой эмульгатор Е527 Гидроксид аммония имеет ряд других наименований. К примеру, пищевой эмульгатор Е527 Гидроксид аммония называют гидратом аммиака, едким аммонием, аммиачной водой, а кроме того гидроксидом аммония.

Примечательно то, что свойства пищевого эмульгатора Е527 Гидроксид аммония позволяют говорить об обратимости реакции в результате которой получают пищевую добавку. Все дело в том, что в растворах содержащих воду гидроксид аммония находится в состоянии равновесия относительно другого химически активного соединения — аммиака. По данной причине растворы, содержащие в своем составе гидрат аммиака или пищевой эмульгатор Е527 Гидроксид аммония отличаются резким характерным запахом.

Слабый (обычно 10%-й) раствор называют нашатырный спирт.

Химические свойства гидроксида аммония

При соприкосновении две жидкости — аммиачная вода и соляная кислота – покрываются клубами белого дыма. Он состоит из частиц продукта реакции – хлорида аммония. С таким летучим веществом, как соляная кислота, реакция происходит прямо в воздухе.

Слабо-щелочные химические свойства гидрата аммиака:

  1. Вещество обратимо диссоциирует в воде с образованием катиона аммония и гидроксид-иона.
  2. В присутствии иона NH4 + бесцветный раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет, как в щелочах.
  3. Химическая реакция нейтрализации с кислотами приводит к образованию солей аммония и воды: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. Аммиачная вода вступает в реакции ионного обмена с солями металлов, которым соответствуют слабые основания, при этом образуется нерастворимый в воде гидроксид: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 (синий осадок).
  1. Вещество обратимо диссоциирует в воде с образованием катиона аммония и гидроксид-иона.
  2. В присутствии иона NH4 + бесцветный раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет, как в щелочах.
  3. Химическая реакция нейтрализации с кислотами приводит к образованию солей аммония и воды: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. Аммиачная вода вступает в реакции ионного обмена с солями металлов, которым соответствуют слабые основания, при этом образуется нерастворимый в воде гидроксид: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 (синий осадок).

При диабете

При сахарном диабете специя помогает контролировать уровень сахара, снижает давление, понижает уровень холестерина. Необходимо добавлять пряность в различные горячие напитки. На одну чашку — небольшую щепотку.

Помимо борьбы с лишним весом, куркума помогает избавиться от прыщей, улучшает состояние волос, применяется в качестве косметических масок.

Ссылка на основную публикацию